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已知反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₂kJ?mol^-1．下列判斷正確的是（　　）

A．Q₁=Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．不能確定

物質(zhì)由氣體變成液體要放出能量，則肯定是生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的能量多，則Q₁＜Q₂，
或由蓋斯定律判斷，已知反應(yīng)①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₂kJ?mol^-1，
①-②可的2H₂O（l）═2H₂O（g）△H=（Q₂-Q₁）kJ?mol^-1，因液體變成氣體要吸熱，則△H＞0，所以Q₁＜Q₂，
故選：C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H₂的量：①＜②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
由等物質(zhì)的量的CO和CH₄的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（　�。�

A．1092kJ

B．2184kJ

C．1759.5KJ

D．879.75kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）放出的熱量是802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（g）放出的熱量是519kJ，如果將1molCH₄與一定量的O₂燃燒生成CO（g）、CO₂（g）和H₂O（g），并釋放出660.5kJ的熱量，則一定量的O₂的質(zhì)量為（　　）

A．32g

B．48g

C．56g

D．64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1molBr₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/KJ	436	a	369

則表中a為（　　）

A．404

B．260

C．230

D．200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成2molH-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（　�。�

A．-183kJ?mol^-1	B．-91.5kJ?mol^-1
C．+183kJ?mol^-1	D．+91.5kJ?mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（　　）

A．-44.2kJ?mol^-1	B．+44.2kJ?mlo^-1
C．-330kJ?mol^-1	D．+330kJ?mlo^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�

A．υ_A=0.6mol/（L?s）	B．υ_B=0.3mol/（L?s）
C．υ_C=0.8mol/（L?s）	D．υ_D=1.0mol/（L?s）

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