【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應可表示為
A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C
C．3A+2B=C D．2A+3B=4C
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【題目】簡單原子的原子結構可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是 （ ）
A. ①②③為同種核素
B. ①②③互為同位素
C. ①②③是三種化學性質不同的粒子
D. ①②③三種的質量數相同
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【題目】在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是( )
A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl
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【題目】日常生活中常用到下列物質，其中屬于純凈物的是 ( )
A. 降溫用的冰水共存物 B. 做飯用的不銹鋼鍋
C. 餐飲用的可口可樂 D. 消毒用的碘酒
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：
（1）物質X的化學式為________，操作1的名稱：________
（2）寫出A中主要成分的化學式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________
（3）工業廢水中加入X所發生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應，發生還原反應的是：______________（若非氧化還原反應則說明理由）。
（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。現以鹵塊為原料按如下流程進行生產，以制備金屬鎂。
本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題：
（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。
（2）步驟②中NaClO的電子式為__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用離子方程式解釋)。
（3）常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=___________。
（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________。
（5）步驟⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行，其原因是_______________________________________。
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【題目】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是( )
A. CO B. NO2 C. SO2 D. NO
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