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氯堿工業(yè)常利用陽(yáng)離子交換膜電解食鹽水，下列說(shuō)法不正確的是

A．隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水

B．電解過(guò)程中采用增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl₂在水中的溶解量

C．陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止OH^-移向陽(yáng)極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集

D．陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl₂對(duì)電極的腐蝕

電解食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl + 2H₂O

2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑，隨著電解的進(jìn)行，NaCl不斷消耗，需補(bǔ)充飽和食鹽水，A正確；增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH，c(OH^-)增大，將溶解更多的氯氣，B錯(cuò)誤；OH^-無(wú)法通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，C正確；鈦氧化物涂層性質(zhì)穩(wěn)定，不與氯氣反應(yīng)，陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理，可降低氯氣對(duì)該電極的腐蝕，D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是（　　）

A．電解飽和食鹽水	B．銅鋅原電池
C．電鍍銀	D．電解精練銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

	a電極	b電極	x溶液	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a極質(zhì)量增加，b極放出無(wú)色氣體
B	Fe	石墨	KNO₃	a極質(zhì)量增加，b極放出無(wú)色氣體
C	Fe	Cu	CuSO₄	a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少
D	石墨	石墨	HCl	a極放出無(wú)色氣體，b極放出無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：
（1）該泉水屬于__________硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序?yàn)開(kāi)_________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化，水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹(shù)脂的__________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指_________(填“A”或“B”)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：_____________________________；
陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【化學(xué)與技術(shù)】
由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（13分）
海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）Cl₂的電子式是。
（2）已知：X₂ (g)+H₂(g)

2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。
下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。

①ΔH 表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲線(xiàn)a表示的是   （填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。
（1）通常用明礬［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
（2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是     。
② 海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的離子方程式是     。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題。
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（）

A．Cu²⁺物質(zhì)的量濃度	B．C棒的質(zhì)量
C．Fe棒的質(zhì)量	D．Cl^-物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是（）

A．1.12LH₂

B．1.12LO₂

C．2.24LH₂

D．2.24LO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl₂水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時(shí)間t₁后,將CO₂連續(xù)通入電解液中。

(1)電解時(shí),F極發(fā)生　　　　　　反應(yīng),電極反應(yīng)為　　　　　　　,E極發(fā)生　　　　　　反應(yīng),電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　,電解總反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　。
(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:
①　_____________________
②　_____________________
③　_____________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案

A．電解飽和食鹽水	B．銅鋅原電池
C．電鍍銀	D．電解精練銅

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