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用8 mol·L^－1的磷酸溶液和氨氣配制一種培養液，要使此溶液中NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄的物質的量之比為3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，現要配制4 L這種溶液，需標況下的氨氣的體積為 (　　)。

A．2.8 L

B．5.6 L

C．11.2 L

D．22.4 L

據題意知，最終得到0.3 mol NH₄H₂PO₄和0.1 mol(NH₄)₂HPO₄，據氮元素守恒知：n(NH₃)＝n(NH₄⁺)＝0.3 mol＋0.2 mol＝0.5 mol，標況下NH₃體積為11.2 L。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下面物質間轉化的框圖，回答有關問題；
`

(1)由反應①產生的A、B混合物的工業名稱是________。
(2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應中轉移電子總數是____________。(N_A表示阿伏加德羅常數)
(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．11.2 L N₂所含分子數為0.5N_A

B．常溫下，16 g CH₄中共用電子對的數目為4N_A

C．一定溫度下，1 mol FeCl₃水解生成N_A個Fe(OH)₃膠體顆粒

D．在反應H₂O₂＋Cl₂=2HCl＋O₂中，每生成32 g氧氣，轉移4N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數為0．5N_A

B．28g乙烯所含共用電子對數目為4N_A

C．標準狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數為0．5 N_A

D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4N_A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數目為0.1N_A

C．Na₂O₂與足量H₂O反應產生0.2mol O₂，轉移電子的數目為0.4N_A

D．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質量是a g,¹²C原子的質量是b g，用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②m g該氯原子的物質的量為m/（aN_A）mol
③該氯原子的摩爾質量是aN_A g
④a g該氯原子所含的電子數為17 mol

A．①③

B．②④

C．①②

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化劑為V₂O₅，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水�；厥誚₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO₄，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若兩步所用試劑Na₂SO₃與KC1O₃的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V₂O₅、VOSO₄的物質的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲同學欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規格為________mL。
(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉移時有少量溶液濺出
B．定容時俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)	B．p(O₂) >p(Ne)>p(H₂)
C．p(H₂)>p(O₂) >p(Ne)	D．p(H₂)> p(Ne) >p(O₂)

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