Question

【題目】現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質的量濃度各為多少？

Answer 1

【答案】解：設n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，則由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
11
x （3.6﹣3）mol
x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，
設n（Fe3+）=y，則
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
0.6mol1.8mol 0.6mol
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
1 3
y（3﹣1.8）mol，
=
解得y=0.4mol，
c（FeCl3）= =4mol/L，
c（AlCl3）= =6mol/L，
答：FeCl3、AlCl3的物質的量濃度分別為4mol/L、6mol/L．
【解析】發生的反應有Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結合圖中消耗的NaOH的物質的量來計算即可．