Question

【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是：

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)＝1×10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：濃度相同時，酸越弱，電離程度越小，電離產生的H+濃度越小，PH越大，由未加入NaOH可知，對于HZ的pH=1，HZ是強酸，而HY、HX的pH均大于1，所以兩者是弱酸，且酸性HY＞HX，故導電能力為HZ＞HY＞HX，A錯；對于HY來說，由圖知，未加NaOH時，c（H+）=10-3mol/L，則HY的Ka近似為10－3×10－3/0.1=10-5，B正確；“恰好”中和，由于HY酸性強于HX，所以X-水解程度大于Y-，C錯；HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)= c(Y－)+ c(Z－)+c(OH－)，又根據HY的電離平衡常數：Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)，c(Y-)=Ka(HY)c(HY)/c(H+)代入上述電荷等式，可得c(H+)= c(Y-)Ka(HY)c(HY)/c(H+)+c(Z-)+c(OH-)，D錯。答案選B。