【題目】下列關(guān)于乙烯的敘述不正確的是( )
A．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
B．乙烯燃燒時火焰明亮，同時有少量黑煙
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
D．乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應(yīng)：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．
（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因為____________________．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是___________．
A．水解反應(yīng)為放熱 反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體，則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。（填向“左移動”“向右移動”或“不移動”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?/span>20ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下） ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與
相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為__________。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X·3H2O（摩爾質(zhì)量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色。
請回答：
（1）雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為_____（填元素符號），x的化學(xué)式為_______。
（2）如果王溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。
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