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下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

A．除去Cl₂中的HCl	B．電解制氯氣和氫氣
C．實驗室制氨氣	D．分離碘酒中的碘和酒精

試題分析：NaOH易與HCl反應中和反應，也易與Cl₂發生氧化還原反應，既除去雜質，又除去被提純的氯氣，說明選擇的除雜試劑不合理，HCl易溶于飽和食鹽水，Cl₂難溶于飽和食鹽水，應選擇飽和食鹽水洗氣除去雜質，故A錯誤；讀圖可知，C作陽極，Fe作陰極，Clˉ、OHˉ移向陽極，還原性較強的Clˉ優先失去電子，發生氧化反應，放出氯氣，而H⁺、Na⁺移向陰極，氧化性較強的H⁺得到電子，發生還原反應，放出氫氣，故B正確；NH₄Cl固體受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，而NH₃與HCl遇冷易化合為氯化銨固體，因為缺少與HCl中和的強堿固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣，故C錯誤；I₂易溶于酒精，不能分層，不能用萃取、分液的方法分離碘酒，應根據二者的沸點不同，用蒸餾法進行分離，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為測定NH₃分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：

實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。
下圖A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a ，b 。
（2）硬質玻璃管中發生的反應方程式是　，反應過程中硬質玻璃管的現象是。
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，在下表中你認為可行的裝置中填寫對應的實驗藥品（寫出化學式）。

裝置	實驗藥品
A
B	b： a：
C	c：隔板：

（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質量為m₁g、洗氣后裝置D的質量為m₂g、生成的氮氣在標準狀況下的體積為V L。根據該小組計算NH₃分子中氮、氫的原子個數比的表達式，請預計該結果與理論值相比，。
A．在實驗誤差范圍內數值接近理論值 B．數值偏高 C．數值偏低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：

①H₂②Cl₂③CH₄④HCl⑤NH₃⑥NO⑦NO₂⑧SO₂，下列操作正確的是 ( )

A．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤

B．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧

C．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O)，其中一種流程如下：

(1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液，不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量_______________(填化學式，下同)，調節pH至4，生成_________沉淀，過濾得硫酸銅溶液［已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3．7、6．4]。
（4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

燒瓶內發生反應的離子方程式為____________________________________________；
圖2是圖1的改進裝置，其優點有①__________________________，②_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是。
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→ → → →a（填儀器接口的字母編號）。
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間	B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞	D．停止加熱，充分冷卻

（4）寫出CaH₂與水反應的化學方程式_________________________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是            。
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出氣泡：                                        。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞鐵鹽中，FeSO₄?7H₂O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網、大燒杯、                   。
（3）步驟III中加入的（NH₄)₂SO₄與溶液中FeSO₄的物質的量需滿足的關系為：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                       。
為了確定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法簡便可行的是         (填編號）。
A．稱量廢鐵屑的質量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
B．稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
C．測定FeSO₄溶液的濃度和體積，推算所需（NH₄)₂SO₄的質量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一種。某小組設計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象和結論
步驟1	取少量樣品	樣品顏色可能有變化。
步驟2	步驟1后將樣品轉移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調節至酸性，________ ___________ __ 。	若，說明樣品中含有FeSO₄·7H₂O雜質。
步驟3	若步驟2證明樣品不含FeSO₄?7H₂O雜質，再另取樣品測定其中NH₄⁺的質量分數w₁與理論值w₂比較。	若w₁ w₂，說明樣品中含有（NH₄)₂SO₄雜質。