Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發生中和反應，溶液的導電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．則質量分數分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質量分數大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質的量之比為2：13

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．KClO3加熱分解可以變成KCl，所以不一定要加入還原劑，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，加入少量氫氧化鈉溶液，二者反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，故B錯誤；
C．氨水濃度越大密度越小，等體積相混合時，濃度較稀的氨水質量較大，而較濃的氨水的質量較小，這樣混合后，質量分數更接近稀氨水的濃度，所得溶液濃度當然要比原來兩個質量分數的平均值偏小些，則小于10%，故C錯誤；
D．H2與O2的混合氣體，其密度是相同條件下氮氣的1倍，則M=28×1=28g/mol，設物質的量分別為x、y，則 =28，解得x：y=2：13，故D正確；
故選D．