Question

在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。發(fā)生反應(yīng)2SO₂＋O₂??2SO₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n (SO₂)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO₂的物質(zhì)的量是（  ）

A．等于1.6 mol	B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

Answer 1

D

解析試題分析：首先該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)為為總體積減小的反應(yīng)（SO₃為固體），隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢。若按平均反應(yīng)速率計(jì)算，則反應(yīng)速率為（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L?min） 放反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)候，消耗SO₂的物質(zhì)的量0.2mol /（L?min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO₂的量應(yīng)為1.2mol。但該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)速率逐漸減慢的反應(yīng)，故反應(yīng)前半程，反應(yīng)速率應(yīng)大于平均反應(yīng)速率，故消耗SO₂應(yīng)大于0.8mol，剩余SO2的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2mol。故選擇D   
考點(diǎn)：化學(xué)放映平衡速率計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。