【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法不正確的是
A. 放電時，負極反應式：Li－e－ =Li+
B. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗標準狀況下11.2 L O2
C. 放電時，隨外電路中電子的轉移，水性電解液中離子總數減少
D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
【答案】C
【解析】
A項，因為固體電解質只允許Li+通過，所以放電時，負極反應式：Li－e－＝Li+，故A正確；
B項，根據電子守恒，應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標準狀況下體積為11.2 L，故B正確；
C項，放電時正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole－轉移時，生成1mol OH-，同時1molLi+穿過固體電解質進入水性電解液，所以離子總數增加2NA，故C錯誤；
D項，由圖示可得，放電時鋰在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液，故D正確。
答案選C。
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【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
其制備過程如下：
(1)用化學方程式表示出過氧化鈣用做水產養殖增氧劑的原理：_______________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是__________________。
(3)該制法的副產品為___________(填化學式)，為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。
A．鹽酸 B．氨水
(4)為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加__________進行檢查。
(5)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應。
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)）
①第三步中說明反應恰好完全的現象是___________________________________；
②CaO2的質量分數為______________________________________（用字母表示）
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【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質。
（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
(1)裝置連接順序為_____________(用字母表示)，F中反應的離子方程式是_______________
(2)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象是_____________________________。
（探究二）
(3)某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，
觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�_________________________________。
(4)該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________， 設計一個實驗(說明操作方法、現象及結論)來驗證你的假設___________________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓
B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O
C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH
+ 2 H2O
D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發生反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強
D. 升高溫度
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【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)
NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關－50℃時離子積的敘述中正確的是( )
A. 離子積為1.0×10－15
B. 離子積為1.0×10－30
C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大
D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數值也隨之增大
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【題目】某化學興趣小組設計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：
(1)裝置B的作用是________________。
(2)裝置C中發生反應的離子方程式是_____________________________。
SO2在裝置D中完全轉化為酸式酸根離子的過程中，溶液顏色變化是________。
(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時，證明NaClO不足時的試劑是________。
(4)請設計簡單實驗證明：室溫下HSO3－的電離平衡常數Ka大于其水解平衡常數Kh。______________。
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。
（1）檢查裝置 A 的氣密性方法是：_____。
（2）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____；同時裝置 B 亦是安全瓶，監測實驗進行時 C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時 B 中的現象_____。
（3）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中，振蕩，觀察到的現象是_____，該現 象_____（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是_____。
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