【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. c 點時，溶液中的溶質為 FeSO4
B. oa 段發生反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
C. 原混和酸中稀硝酸的物質的量濃度為 2mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物質的量濃度為 4mol/L
【答案】B
【解析】
由圖象可知，由于鐵過量，硝酸和硫酸氧化性不同，反應分階段進行，氧化性強的物質先反應，則oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應生成硫酸鐵、一氧化氮和水，發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A項、由圖象可知，混合溶液中硝酸全部被還原生成一氧化氮，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，故A正確；
B項、oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應生成硫酸鐵、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：2Fe+3H2SO4+2HNO3=Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C項、有圖像可知，oa段反應的鐵的物質的量n(Fe)為0.2mol，由方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，n(Fe)= n（NO3-）=0.2mol，則100ml溶液中稀硝酸的物質的量濃度為 2mol/L，故C正確；
D項、c點加入22.4g鐵，鐵與稀硫酸和稀硝酸恰好完全反應生成硫酸亞鐵，溶液中亞鐵離子的物質的量為0.4mol，由電荷守恒可知，硫酸根的物質的量為0.4mol，則100ml溶液中稀硫酸的物質的量濃度為4mol/L，故D正確。
故選B。
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【題目】溶液中滴入氫氧化鈉溶液后。先產生白色沉淀，然后變為灰綠色，最后變為紅褐色，說明該溶液中存在（ ）
A.NO3－B.Fe2+C.SO42－D.Ca2+
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【題目】半導體工業中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學反應是
A. SiO2+2C
Si+2CO
B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3
C. Si+2Cl2
SiCl4
D. SiCl4+2H2
Si+4HCl
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【題目】醋酸鎳（(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________
(2)酸浸過程中，l molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：___。
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式：____。
(4)調節pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調節范圍是____。
(5)濾渣3主要成分的化學式是____。
(6)沉鎳過程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為____g（保留一位小數）。
(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____℃、______min。
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】為測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應設計了圖示實驗裝置。
(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_____
(2)a 克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A 無明顯現象，其原因是常溫下①_____；②_____。
(3)寫出加熱時 A 中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式_____。
(4)B 中的現象是：_____；C 的作用是：_____。
(5)待 A 中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下 E 并稱重，E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_____(寫含 a、b 的表達式)。
(6)經測定，(5)中測得結果偏小，原因可能是_____。
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－
D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L
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