2NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率) 
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是| A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1 |
| B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率 |
| C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大 |
| D．當(dāng)v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度（c%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （ ）
| A．△H＜0 △S＞0 |
| B．△H＞0 △S＜0 |
| C．△H＞0 △S＞0 |
| D．△H＜0 △S＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達(dá)到平衡后，V（B）＝0．6aL。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
和
的關(guān)系如下圖所示：
在水溶液中的電離方程式為：
，
。溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
溶液的pH = 。
溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
A．2NO2  N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） |
| B．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） |
| D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)＋W(s) △H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時達(dá)到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是| A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大 |
| B．平衡后再加入X，上述反應(yīng)的△H增大 |
| C．溫度不變，將容器的體積擴大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 |
| D．2min時，用Y表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（ ）| A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì) |
| B．x = 3 |
| C．x =" 4" |
| D．降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)－1，則n的值為（ ）| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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