Question

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列各量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（ ）

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①、由A（g）+2B（g） C（g）+D（g）可知，1+2=3>1+1=2，即正反應是氣體物質的量減小的方向，同溫同容下阿伏加德羅定律的推論可知，混合氣體的壓強逐漸減小（或是一個變量），當變量不再發生變化時，說明已達平衡，①正確；②、由、質量守恒定律和題意可知，混合氣體的質量不變，容器的容積也不變，因此混合氣體的密度始終不變（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達平衡，②錯誤；③、隨著反應的進行，反應物（或生成物）的物質的量濃度逐漸減小（或增大）（或是一個變量），變量不再改變能說明已達平衡，③正確；④、由于正反應是氣體物質的量減小的方向，隨著反應的進行，混合氣體的總物質的量逐漸減小（或是一個變量），變量不再改變能說明已達平衡，④正確；⑤、由、質量守恒定律、正反應是氣體物質的量減小的方向可知，混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小（或是一個變量），變量不再改變能說明已達平衡，⑤正確；⑥、由于A（g）+2B（g） C（g）+D（g）中任意兩種物質表示的平均反應速率之比等于系數之比，則v（C）∶v（D）始終等于1∶1（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達平衡，⑥錯誤；⑦、由于A、B、C、D均是氣體，由質量守恒定律可知，密閉容器中混合氣體的總質量始終不變（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達平衡，⑦錯誤；⑧、由題意可知，容器的容積保持一定，則混合氣體的總體積保持恒定（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達平衡，⑧錯誤；⑨、C、D的起始物質的量都是0，變化的物質的量相等（等于系數之比），則C、D的分子數之比始終為1∶1二者平衡時的物質的量相等（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達平衡，⑨錯誤；答案選D。