Question

【題目】常溫下，向0. 1 mol L-1 H2 A溶液中緩慢加入氫氧化鈉(假設溶液體積不變)，得到有關粒子的物質的量濃度分數與溶液pH值關系如圖所示(M、N點對應的橫坐標為6. 4和10.2)。 []下列說法正確的是

A.Ka1(H2A)的數量級為10-5

B.N 點溶液中 c(Na+)>3c(HA-)

C.當溶液呈中性時，c(HA-)=c(Na+) >c(OH-)=c(H+)

D.由圖可知HA-的水解程度小于電離程度

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．H2AH＋＋HA－，其第一步電離平衡常數。根據M點溶液中c(HA)=c(H2A)，則Ka1=c(H＋)=10－6.4≈3.98×10－7，數量級為10－7，A錯誤；

B．N點溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A－)，N點溶液呈堿性，則c(H＋)<c(OH－)，可得c(Na＋)>c(HA－)+2c(A－)。根據圖示，可知c(HA－)=c(A－)，可得c(Na＋)>3c(HA－)，B正確；

C．根據電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，消去可得，c(Na＋)=c(HA－)+2c(A－)，則c(Na＋)>c(HA－)>cOH－)=c(H＋)，C錯誤；

D．HA－的電離方程式和水解方程式分別為HA－H＋＋A2－，HA－＋H2OH2A＋OH－。HA－的電離平衡常數，N點時，c(HA－)=c(A－)，帶入可得Ka2=c(H＋)，N點溶液的pH=10.2，則Ka2=c(H＋)=10－10.2；HA－的水解平衡常數，根據A項中的計算，Ka1≈3.98×10－7，帶入數據，，可知HA－的水解程度大于電離程度，D錯誤。

答案選B。