【題目】下列有關藥品的保存說法錯誤的是
A.水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
B.鈉保存在煤油中
C.液氯可以保存鋼瓶中
D.過氧化鈉、漂白粉要密封保存
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。
(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_________。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有_________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為___________________。
③若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生反應的離子方程式為________________。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某實驗小組做了如下實驗：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測定步驟：
步驟一：準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①步驟二達到滴定終點的標志為________________________；
②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是
A. 圖I是升高溫度的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列狀態的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是( )
A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）
A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C. 當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
D. 當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取（該反應放出熱量）。制取時觀察到錐形瓶中導管口有白霧出現等現象。下列說法錯誤的是
A. 制備溴苯的反應屬于取代反應
B. 裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
C. 該反應還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去
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