【題目】在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣
C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣ D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣
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【題目】下列有關對池塘中出現的“水華”現象的敘述中，不正確的是（ ）
A. 水體中有機養料含量太高，造成富營養化
B. 會造成水體中溶氧量降低，水生動物等大量死亡
C. 主要是藍藻以細胞群體形式大量繁殖而導致的
D. 其起因及后果與海洋是的“赤潮”現象極為相似
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【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱為bkJ/mol
B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol
C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______。
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【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是
A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體
D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度
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【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：
，下列說法正確的是
A．放電時，Mo3S4發生氧化反應
B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充電時，Mg2+向陰極遷移
D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg
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【題目】“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O
===I
＋2SO
的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c（I－）/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c（S2O | 0.040 | 0.040 | 0.060 | 0.020[ | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是：___________________。
（2）根據①、②、⑤三個實驗的數據，推測顯色時間t1＝____________。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________（填字母）。
a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．數據不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數據，得到的結論___________________。
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【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B． 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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【題目】在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. x－y=2×10－3mol B. 原溶液的pH=2
C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1
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