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分子晶體在通常情況下不具有的性質是（）

A．晶體微粒是分子	B．干燥或熔化時均能導電
C．晶體內微粒間以范德華力結合	D．熔點和沸點一般低于原子晶體和離子晶體

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［選修物質結構］.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業生產中常用的催化劑。
（1）合成氨工業使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。
①NH₃中N原子的雜化軌道類型是。
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是。
③根據等電子體原理，寫出一種NH₄^＋是等電子體的微粒的化學式____________。
（2）二茂鐵[(C₅H₅)₂Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如右所示，其中氫原子的化學環境完全相同。

①Fe的基態電子排布式為____________。
②二茂鐵中Fe²^＋與環戊二烯離子(C₅H₅^－)之間的化學鍵類型是 _______________。
③1mol環戊二烯（

）中含有σ鍵的數目為_________個。
（3）普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖所示，K⁺未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K^＋離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe³^＋與Fe²^＋的個數比為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知元素的電負性是分子內一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負性越大，非金屬性越強。電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負性	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

請結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是

（2）預測下列兩組元素電負性的大小關系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安
全有效地儲存氫氣。
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，
其晶體結構如圖所示。這種合金中La與Ni
的原子個數比為；其中基態Ni
原子的核外電子排布式為。
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結構特點如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核數	雙核	雙核	三核	四核	四核	五核	五核
所帶單位電荷	0	-1	0	0	+1		+1

①與c互為等電子體的一種陰離子是        （填化學式）；
②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）

④Ni²⁺可與d形成配位數為6的配離子，該配離子的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1）圖3－16為干冰的晶胞結構，觀察圖形，確定在干冰中每個CO₂分子周圍有__________個與之緊鄰且等距離的CO₂分子。

圖3－16
在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現的現象為___________
_________，反應的化學方程式是______________________________。
（2）下列三種晶體①CO₂　②CS₂　③SiO₂的熔點由高到低的順序是__________＞__________＞__________（用序號填空），其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在硅晶體、二氧化硅、硫酸鈣、硫酸鋇四種物質中，可用作制造光導纖維的重要原料的是，常用作“鋇餐”的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是