Question

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗一 碘含量的測定

取0.0100 mol/L的 AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢（E)反映溶液中c(I-)的變化，部分數據如下表：

回答下列問題：

(1)實驗中“灼燒”是在___________（填儀器名稱）中完成的。

(2)用文字具體描述“定容”過程：__________________________________

(3)根據表中數據判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為___________mL,計算得海帶中碘的質量百分含量為_______________________％。

實驗二 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質對應的電子式為_________________

(5)若要測定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇______________作指示劑，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定終點的現象是____________________。

(6)若得到“I2+水溶液”時加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時會產生明顯的誤差，產生此誤差的原因為_________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】坩堝 容量瓶加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，錐形瓶內的溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色 ：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

實驗一(1)實驗中“灼燒”一般在坩堝中進行；

(2)根據配制一定物質的量濃度溶液定容操作描述；

(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子，結合電動勢的變化判斷滴定終點，進而計算碘含量；

實驗二(4) 將含有碘離子的海帶浸出原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質，可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質；

(5)碘單質遇碘變藍；

(6)酸性條件下，Na2S2O3自身會發生歧化反應。

實驗一(1)實驗中“灼燒”一般在坩堝中進行，則進行灼燒的儀器名稱為坩堝；

(2)根據配制一定物質的量濃度溶液定容操作為：繼續向容量瓶加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；

(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子，根據表格中結合電動勢的變化可得，當加入硝酸銀溶液的體積為19.98~20.02mL之間時，電動勢發生突變，取中間值為20.00mL，則碘的百分含量為×100%=0.635%；

實驗二(4)將含有碘離子的海帶浸出原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質，可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質，可以選用雙氧水來作氧化劑氧化碘離子，雙氧水的電子式為；

(5)碘單質遇淀粉變藍，則滴定操作可用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時，碘單質被Na2S2O3溶液全部轉化為碘離子，現象為：滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，錐形瓶內的溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；

(6)酸性條件下，Na2S2O3自身會發生歧化反應，離子反應為：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。