Question

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是 （ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等 ③燒瓶內氣體的壓強不再變化 ④燒瓶內氣體的質量不再變化 ⑤NO2的物質的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深 ⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. ④⑥⑦ D. 只有②⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2只表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正反應速率等于逆反應速率說明反應已經達到平衡狀態；③該反應的正反應為氣體分子數增大的反應，建立平衡過程中，氣體分子物質的量增加，燒瓶內氣體壓強增加，平衡時氣體分子物質的量不變，燒瓶內氣體壓強不變，燒瓶內氣體的壓強不再變化能說明反應已經達到平衡狀態；④N2O4和NO2都是氣體，根據質量守恒定律，氣體總質量始終不變，燒瓶內氣體的質量不再變化不能說明反應達到平衡狀態；⑤NO2的物質的量濃度不再改變能說明反應已經達到平衡狀態；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深，即NO2物質的量濃度不再變化，能說明反應已經達到平衡狀態；⑦該反應的正反應為氣體分子數增大的反應，建立平衡過程中，氣體分子物質的量增加，氣體的總質量始終不變，燒瓶內氣體的平均相對分子質量減小，平衡時氣體分子物質的量不變，氣體的平均相對分子質量不變，燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化能說明反應已經達到平衡狀態；⑧燒瓶內氣體的總質量始終不變，燒瓶的體積始終不變，燒瓶內氣體的密度始終不變，燒瓶內氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態；不能說明反應已達平衡狀態的是①④⑧，答案選B。