【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中：
、
、
、
B.
=1×10-12的溶液中：K+、
、
、
C.
的溶液中：
、
、
、
D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
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【題目】儀器保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和PVDC．其中PE和PVDC是安全的，PVC對人體有潛在危害．工業上用乙烯和氯氣為主要原料來合成上述三種物質。
完成下列填空：
（1）A的名稱__；反應①的類型__；
（2）反應②的反應條件__；D的同分異構體的結構簡式__；
（3）反應③的化學方程式_______；
（4）反應②中有多種副反應，得到的有機副產品除了CH3CHO和
外，還可能有_______。
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【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：
(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。
(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。
(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。
(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。
(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。
①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。
②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。
③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。
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【題目】中國古代陶瓷燒制工藝的珍品“唐三彩”中的藍色，其釉料的著色劑是一種含鈷礦物。鈷在制取顏料和制備合金方面有著重要的應用，回答下列問題。
(1)基態Co2+的核外電子排布式為__________，基態Co原子中空間運動狀態不同的電子數為___種。
(2)配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2中存在的化學鍵類型有__________，配體NH3中配位原子的雜化軌道類型為__________，NO3-的空間構型是__________，第一電離能N__________（填“大于”或“小于”）O。
(3)CoO2具有如圖所示的層狀結構（小球表示Co，大球表示O）。下列用粗實線畫出的結構單元不能描述其化學組成的是__________（填字時代號）。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)MgO具有NaCl型結構（示意圖如圖所示），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r（O2-）為________ nm（結果保留三位小數，下同）。CoO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a＇=0.488 nm，則r（Co2+）為________ nm
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【題目】(1)符號
、
、
、
、
和
表示的共有______種元素，_______種原子，中子數最多的粒子是___________。
(2)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；電池的負極是______________(填電極材料)，正極發生的是_______________反應(填反應類型)，總反應式為______________。
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣，且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【題目】2019年為元素周期表年，元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據這9種元素回答下列問題。
A | ||||||||
D | F | |||||||
G | Q | M | R | |||||
N | ... ... | T | ||||||
(1)表中金屬性最強的元素是___(填元素符號)，它在元素周期表中的位置是____。
(2)元素的非金屬性：Q___F(填“>”或“<”)。
(3)D的最高價氧化物對應水化物的化學式是______。
(4)F、G兩元素可形成的淡黃色固體物質，該物質含有的化學鍵的類型是_和__。
(5)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_。
(6)表中M、R和N元素的原子都可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____(填離子符號)。
(7)A與D形成分子的空間結構可能是(填序號)____。
a 
b 
c 
d 
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