Question

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下左圖所示。下列說法中，正確的是

A．若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6g O2，b極上析出6.4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。

D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O

Answer 1

D

試題分析：有題可以知道，通入氫氣的一極為負極，b為陰極，通入氧氣的一極為正極，所以a極為陽極。A正確，若a極是銅，b極為鐵，則a極中Cu溶解，在b極析出，根據串聯電路電流處處相等，可以知道當消耗1.6g O₂，即轉移了0.2mol電子，即析出0.1mol銅，即析出6.4g銅；B錯誤，應該為
O₂＋2H^＋ + 2e^-=2OH^-，C錯誤，若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量不一定與b極上析出銅的質量相等，因為粗銅含有其他的雜質，D錯誤，應該是a極發生4OH^- - 4e^-＝O₂↑+ 2H₂O。
點評：本題考查了原電池、電解池的綜合知識，該命題方式是高考命題的熱點，本題有一定的綜合性，有一定的難度。