【題目】在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是( )
A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充人2molM和一定量的N發生如下反應M(g)+N(g)E(g)。當反應進行到4min時達到平衡,測知M的濃度為0.2mol L-1。下列說法不正確的是( )
A. 2min時,M的物質的量濃度為0.6molL-1
B. 4min時,用M表示的反應速率為0.2 molL-1
C. 4min后,向容器中充入不參與反應的稀有氣體,M的物質的量不變
D. 4min時,M的轉化率為80％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去），不考慮①②③中物質間的相互影響。請回答下列問題：
（1）若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請填寫表中空白：
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
所蘸試劑 | 石蕊溶液 | 淀粉KI溶液 | 濃氨水 |
現象 | ________ | ________ | ________ |
涉及的化學方程式 | ________ | ________ | 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 |
（2）若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請填寫表中空白：
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
所蘸試劑 | H2S溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 |
現象 | ________ | ________ | 褪色 |
體現SO2的性質 | ________ | ________ | ________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）
2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是
選項 | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實驗裝置制取，選項A錯誤；
B.大理石與鹽酸生成二氧化碳氣體，屬于固液常溫型，鹽酸有揮發性，揮發的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；選項B正確。
C.鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣，屬于固液常溫型，但氫氣密度比空氣的小，不能用向下排空氣法收集，選項C錯誤；
D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，屬于固體加熱型，錐形瓶沒有加熱，所以不能用圖中實驗裝置制取，選項D錯誤；
故合理選項是B。
【題型】單選題
【結束】
20
【題目】下列物質中，不可作漂白劑的是（ ）
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO
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【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) 
H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)
F-(aq)+H+(aq) H=＋10.4 kJ·mol-1
B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．當V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是
A. 明礬 Al2(SO4)312H2OB. 漂白粉 CaClO
C. 純堿 NaHCO3D. 水煤氣 CO、H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從石油中裂解獲得A是目前工業上生產A的主要途徑，圖中的N是高分子化合物。以A和1,3一丁二烯為原料合成N的流程如下:
請回答下列問題:
(1)D物質的名稱為_____；B→C的化學反應方程式為_____________。
(2)G中官能團的名稱為_____________，由C→E涉及到的反應類型為_________。
(3)在催化劑存在下，E和M等物質的量發生聚合反應，N的結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. 
與
互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數目為2NA
D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA
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