Question

下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，2.24 L NH₃中含有6.02×10²²個共價鍵
B．100 mL 1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有6.02×10²²個CO₃^2-
C．將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質的量濃度是0.1 mol/L
D．將7.8 g Na₂O₂放入足量的水中，反應時轉移6.02×10²²個電子

Answer 1

【答案】分析：A．根據n=計算2.24 L NH₃的物質的量，每個NH₃含有3個N-H，計算N-H的物質的量，再根據N=nN_A計算共價鍵數目；
B．CO₃^2-離子水解，溶液中CO₃^2-濃度小于1mol/L；
C.4 g NaOH的物質的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；
D．根據n=計算7.8 g Na₂O₂的物質的量，過氧化鈉與水反應2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂，反應中過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占，起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素化合價由-1價升高為0價，據此計算轉移電子物質的量，再根據N=nN_A計算轉移電子數目．
解答：解：A．標準狀況下，2.24 L NH₃的物質的量為=0.1mol，每個NH₃含有3個N-H，故N-H的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，共價鍵數目為0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³，故A錯誤；
B．CO₃^2-離子水解，溶液中CO₃^2-濃度小于1mol/L，故溶液中CO₃^2-的數目小于0.1L×1mol/L×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故B錯誤；
C.4 g NaOH的物質的量為=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，100g蒸餾水的體積為0.1L，溶液的體積不是1L，故C錯誤；
D.7.8 g Na₂O₂的物質的量為=0.1mol，過氧化鈉與水反應2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂，反應中過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占，起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子物質的量為0.1mol××2×1=0.1mol，故轉移電子數目為0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度中等，B選項為易錯點，容易忽略鹽類水解．