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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】G是一種新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2CHCH3)為主要原料合成G的流程路線如圖所示:

1)聚合物G的結構簡式是_____

2E分子中含氧官能團的名稱是_____

3A轉化為B的化學方程式是_____

4C有多種同分異構體,寫出其中能發生水解反應的有機物的結構簡式_____

【答案】 羥基、羧基 。 CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr 。 CH2CHOOCH 。

【解析】

丙烯(CH2CHCH3)與Br2發生加成反應生成A(),A強堿水溶液強堿水溶液下水解生成B(),B催化氧化生成C(),C氧化生成D(),D與氫氣加成生成E(),E發生縮聚反應生成G()。

1)通過以上分析知,聚合物G的結構簡式是

答案:

2EE分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基;

答案:羥基、羧基;

3ACH2BrCHBrCH3A發生水解反應生成BCH3CHOHCH2OHA轉化為B的化學方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr

答案:CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr

4C有多種同分異構體,其中能發生水解反應的有機物為含有酯基,該同分異構體的結構簡式為CH2CHOOCH

答案:CH2CHOOCH

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有鐵的氧化物樣品,用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L,使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+,該樣品可能的化學式是(

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中,加入1mol CO23mol H2,發生反應CO2+3H2CH3OH+H2O.在其他條件不變的情況下,溫度對反應的影響結果如圖所示(注:T1T2均大于300℃)。下列說法正確的是

A. 該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

B. 處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時減小

C. T2下,反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為vCH3OH)= molL1min1

D. T1下,若反應達到平衡后CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為(2a):2

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【題目】關于元素周期表的說法正確的是(   )

A. 元素周期表有7個周期,8個主族

B. 元素周期表有18個縱行,共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優良的催化劑

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【題目】根據圖,下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動方向:adCuSO4(aq) cb

B. 該原電池原理:Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c電極質量減少量等于d電極質量增加量

D. d電極反應:Cu2++2e = Cu,反應后CuSO4溶液濃度下降

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數 K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為 42.2℃,固體雜質不參與反應。第一階段:將粗鎳與 CO 反應轉化成氣態Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

B. 增大c(CO),平衡正向移動,反應的平衡常數增大

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量,CO的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學計量在實驗中的應用的相關知識進行填空(NA表示阿伏加德羅常數的值)

(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________ 其中含有的NH3分子數是__________,含氫原子數是_______

(2)H2SO4的摩爾質量是________ 49gH2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。

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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區;第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結構式可表示為______________________

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示,則Fe2+的配位數為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數式表示,NA代表阿伏加德羅常數的值)

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【題目】研究人員將CuCu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反應后,剩余固體質量為bg

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

1)混合物中nCu2O)=________mol(用含ab的最簡式表示)

2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則mCuO)=_______g(用含ab的最簡式表示)

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同步練習冊答案
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