Question

【題目】針對下列9種元素，完成以下各小題

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）單質為有色氣體的元素是（填名稱）．
（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程 ．
（3）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填化學式）．
（4）④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ．
（5）⑦的單質的用途正確的是 ．
A.光導纖維
B.太陽能電池
C.普通玻璃
D.計算機芯片
（6）元素①和⑦非金屬性較強的是（填寫元素符號），寫出一個能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）氯
（2）
（3）HClO4
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O
（5）BD
（6）C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．（1）只有氯氣為黃綠色氣體單質，則單質為有色氣體的元素是Cl（氯），所以答案是：氯；（2）④和⑨形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用電子式表示形成過程為： ，所以答案是： ；（3）Cl的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，則酸為HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（4）④和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O；（5）⑦的單質具有金屬性和非金屬性，可作太陽能電池、計算機芯片的材料，所以答案是：BD；（6）非金屬性C＞Si，能表示二者非金屬性強弱關系的化學方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，所以答案是：C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．