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寫出下列化學(xué)方程式、離子方程式或電離方程式:
(1)碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應(yīng)(離子方程式)                                        
(2)鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒(化學(xué)方程式)                                    
(3)次氯酸電離(電離方程式)                                            

(1)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2
(2)2Mg+CO 2MgO+C
(3)HClOH++ClO-

解析試題分析:(1)碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳,離子方程式為CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ ;(2)鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳,化學(xué)方程式為2Mg+CO 2MgO+C;(3)次氯酸為弱電解質(zhì),電離方程式為HClOH++ClO-
考點(diǎn):考查化學(xué)用語的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計如下:

(1)“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。(寫出兩個)
(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH) 3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作過程是____________________。
(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

日常飲用水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一,達(dá)到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,某興趣小組提出如下方案:

請回答下列問題:
(1)該方案在調(diào)節(jié)pH時,若pH過大或過小都會造成          的利用率降低。
(2)已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3反應(yīng)的離子方程式為                                                           
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為                          
(4)飲用水中的NO3-  主要來自于NH4。已知在微生物作用下,NH4+  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
   
試寫出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3-  (aq)的熱化學(xué)方程式是                   
(5)固體a熔融電解時陰極反應(yīng)式為                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ.(4分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液,實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生。
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定,請你判斷該溶液中
(1)肯定存在的離子是                                         
(2)不能確定是否存在的離子是                                   
Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                  
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                     
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語,其中(1)~(3)寫化學(xué)方程式,(4)~(5)寫離子方程式。
(1)鐵絲在氯氣中燃燒                 。 (2)能體現(xiàn)SO2氧化性                  。
(3)鎂在二氧化碳中燃燒                    。(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)          。                                          
(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物,從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了,在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。
(1)與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              (寫兩種);
(2)若從海水中提取碘,需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I離子的離子方程式                                         
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2,目前實(shí)驗(yàn)室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得,其中最適合的過氧化物是               (填化學(xué)式);
(4)純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑,已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng),生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為“類鹵素”,它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為:Cl<Br<CN<SCN<I
試寫出:
(1)(CN)2與KOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反應(yīng)的離子方程式:          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式,或相應(yīng)的化學(xué)方程式(每題2分7小題共14分)
(1)石灰石溶于稀鹽酸                                              
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)                                    
(3)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)                                        
(4)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)                                          
(5)2H++ CO32-=CO2↑+H2O                                           
(6)Cu+2Ag=Cu2+2Ag                                           
(7)CO2+2OH-=CO32-+H2O                                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

加碘食鹽中通常加入的是KIO3,該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量,某學(xué)生甲設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
A.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,使其完全溶解在適量的蒸餾水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量的KI溶液,使其充分反應(yīng);
C.以___________________為指示劑,運(yùn)滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL,恰好完全反應(yīng),判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。
(已知:
(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
A.準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液,溶液為無色;
B.滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振蕩,溶液不變化;
C.繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振蕩,溶液變藍(lán)色
推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因,用離子方程式表示________________________
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分________________________(偏大、偏小、正確),其原因是________________________________________________.

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