【題目】對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 35Cl和37Cl互稱為同素異形體B. H2和D2是氫元素的兩種同位素
C. 35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D. 1H216O和2H218O表示同一種水分子
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】細胞中常見的化學(xué)元素有20多種，其中有些含量較多，稱為大量元素；有些含量很少，稱為微量元素。下列各組元素中，全是微量元素的是（ ）
A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg
C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同
C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋，
的值減小
D. 對于反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應(yīng)經(jīng)過10min 后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（CO2）= ， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等，帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如下，請回答有關(guān)問題：
（1）煤干餾的條件是________________________________________________________
（2）盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。
（3）實驗后檢驗生成粗氨水的操作是_________________________________________。
（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若將具支試管出來的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，則說明產(chǎn)生了_____________________________________________________________。
（5）檢驗具支試管出來的氣體的性質(zhì)后，將尾氣點燃，火焰的顏色為______________。
（6）從煤焦油中分離出苯及其同系物的實驗方法是_________________________________________。
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【題目】采用新技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建設(shè)。
（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖所示。
①反應(yīng)釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優(yōu)點是_____。
②反應(yīng)釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
（2）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學(xué)式是____。
（3）O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。
①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術(shù)，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。
②利用太陽能可實現(xiàn)反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______。
③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，反應(yīng)達平衡時測得 CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式：_____。
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【題目】下列實驗方案的設(shè)計與評價合理的是 （_____）
A | B | C | D |
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Ⅰ為Al電極，其他均為Cu電極 |
| 驗證氧化性：Cl2>Br2>I2 | 驗證溫度對平衡移動的影響 | 電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA
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【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O 
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． ①從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2 ， 同時生成1mol HO
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．
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