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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變為黃色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室溫下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】A、純堿為Na2CO3，CO32－與Al3＋發生雙水解，CO32－與Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存與純堿溶液，故A錯誤；B、MnO4－具有強氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B錯誤；C、甲基橙變為黃色，溶液可能顯堿性，Al3＋在堿中不能大量共存，故C錯誤；D、根據=1×10-12，推出溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發現生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：

[提出假設]

假設1：沉淀是CuCO3；

假設2：（1）________________________________________；

假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗證假設]

（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________

（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據：_________________________

（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數：

①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數為__________。

③由以上實驗可知，假設____________成立。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是
（5）過程Ⅲ實驗的目的是
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩組物質，在一定條件下，甲組中能和乙組中各物質都起反應的是

甲組：A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚

乙組：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是( )

A. 鐵電極為負極 B. 石墨電極為負極

C. 氫離子向鐵電極移動 D. 正極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數如下表

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1×10-15
H2CO3	4.3×10－7	5.6×10－11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發生反應，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個生產工藝的角度分析，該方法不僅能減少環境污染、回收硫、得到一定量的副產物，還具有的優點是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3﹣的濃度為（）
A.
B.
C.
D.