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下列描述中正確的是 (　　)

A．CS₂分子的立體構型為V形

B．

的空間構型為平面三角形

C．SF₆中有每個原子均滿足最外層8電子穩定結構

D．SiF₄和

的中心原子均為sp³雜化

試題分析：A中中心原子碳原子不存在孤對電子，所以是直線型結構，A不正確；微粒

中中心原子的孤對電子對數是（7＋1－3×2）÷2＝1，所以是三角錐形結構，B不正確；C不正確，S原子不能滿足8電子穩定結構，所以正確的答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。側重對學生解題能力和方法的培養與訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。該題的關鍵是準確判斷出分子中中心原子的孤對電子對數，然后結合題意靈活運用分析即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是 (　　)

A．BF₃和

是等電子體，均為平面正三角形結構

B．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C．NH₃和PCl₃是等電子體，均為三角錐形結構

D．CH₄和

是等電子體，鍵角均為60°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）。

A．水溶液能導電	B．由金屬和非金屬元素的原子組成
C．熔融狀態能導電	D．可以溶于水并放出熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．CS₂為V形的極性分子

B．電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

C．非極性鍵也可以存在于化合物中

D．甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N

的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的是

A．N

共有34個核外電子

B．N

中氮－氮原子間以共用電子對結合

C．化合物N₅AsF₆中As化合價為+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合價為－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家發現了一種新分子，它具有空心的類似足球的結構，分子式為C₆₀，下列說法正確的是

A．C₆₀是一種新型的化合物

B．C₆₀和石墨都是碳的同素異形體

C．C₆₀中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體

D．C₆₀相對分子質量為360

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列分子結構中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是 ( )

A．N₂

B．PCl₃

C．XeF₂

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華。在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L。有關氯化鋁的敘述中錯誤的是

A．氯化鋁是共價化合物

B．氯化鋁的化學式應為Al₂Cl₆

C．氯化鋁的結構式為：

，分子結構中有配位鍵

D．在一定條件下，將AlCl₃晶體加熱至融化，熔融態的AlCl₃可以導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體的下列說法正確的是（）
①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦

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