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【題目】下列化學用語表示正確的是（　　）
A.乙酸的結構簡式：C2H4O2
B.乙烯的電子式：
C.硫離子結構示意圖：
D.氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2

【答案】C
【解析】解：A．乙酸結構簡式為CH3COOH，C2H4O2為分子式，故A錯誤；

B．乙烯含有碳碳雙鍵，電子式為，故B錯誤；

C．硫離子核外有3個電子層，最外層電子數為8，硫離子結構示意圖為，故C正確；

D．Ba（OH）2電離出2個OH﹣，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯誤．

故選C．

A．乙酸含有羧基，C2H4O2為分子式；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；

C．硫離子核外有3個電子層，最外層電子數為8；

D．Ba（OH）2電離出2個OH﹣．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機含氧化合物A的結構，通過實驗得出以下數據： ①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H2O和8.8g CO2 ．
②利用質譜儀測定出有機化合物A的相對分子質量為46．
③該有機物可與金屬鈉反應，生成氫氣．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數比是， A的結構簡式為．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可加聚合成包裝塑料．A轉化為B的化學反應方程式為．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發生一系列的化學變化而變得有酯香味．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為，反應類型為．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27oC）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。從物質類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；

(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：___________________________。當有0.2 mol電子轉移時，產生氯氣的體積(標準狀況)是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。

(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________，D：________________。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)____________________________。

(5)有人預測SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認為該預測是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是氯堿工業的主要產品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究。回答下列問題：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備，已知：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

（2）裝置D的作用是_____________；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是____________。

（3）BCl3遇水發生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：___________。

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應

操作

現象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍（約為12），后褪色

1.液面上方出現白霧；

2.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；

3.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（4）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_____________________________。

（5）現象2中溶液變為黃綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl- 發生反應。該反應的離子方程式為________________________。

（6）用離子方程式解釋現象3中黃綠色褪去的原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中的氯化鎂是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中，不正確的是

A. 制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2

B. 制氫氧化鎂：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2

C. 制氯化鎂：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O

D. 制金屬鎂，在氯化鎂溶液中加鈉：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某同學用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

（1）寫出A處氯化銨固體與熟石灰共熱反應的化學方程式：_____________________________。

（2）B中盛放的是堿石灰，其作用是_____________________________。

（3）氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞，現象是_________________________________。

（4）檢驗氨氣的方法是___________________________________________________________。

Ⅱ．乙烯是一種重要的有機化工原料。在一定條件下乙烯可發生如下轉化：

（1）乙烯的結構簡式是_______________，D的分子式是_______________。

（2）B中含氧官能團的名稱是_____________，③的反應類型是______________。

（3）寫出反應②的化學方程式： ________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于強弱電解質，下列說法正確的是

A. 液態HC1和液態H2O中都不存在離子

B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質在一定條件下可以相互反應生成強電解質

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，導致所配溶液濃度偏低的原因可能是

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中

C.移液時，不慎將液體流到瓶外D.定容時，俯視觀察刻度線和液面

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