Question

動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A、浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B、有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C、劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D、反應不十分劇烈，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E、生成白色膠狀沉淀，繼而消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F、生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究

同周期

元素性質遞變規律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：略．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式）

實驗步驟	③	④	⑥
實驗現象（填A～F）

①

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

，②

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

．
（4）實驗結論：

同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

．

Answer 1

分析：（1）根據題目的第一句話提示了該實驗的目的；
（3）鎂條能和熱水反應生成堿和氫氣；氯氣具有氧化性能將還原性的硫離子氧化為硫單質；
（4）根據實驗來分析實驗的結論．

解答：解（1）因題干提示信息：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，可知實驗目的是探究同周期元素性質的遞變規律，故答案為：同周期；
（3）①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是堿，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，
②因氯氣能將硫離子氧化為硫：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，硫不溶于水，為淡黃色，所以溶液中產生淺黃色沉淀；
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發生置換反應，所以劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈；產生無色氣體；
⑥A1Cl₃與NaOH反應生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有兩性，能與NaOH反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，
故答案為：； Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（4）由實驗可知：金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同一周期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

點評：本題是一道同周期元素性質的遞變規律的探究題，題目難度不大，培養了學生分析和解決問題的能力．