Question

【題目】Ⅰ.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常數為K2。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝____(用K1、K2表示)。

(2)若反應①在溫度T下達到平衡時，平衡常數為K1，升高溫度后K1增大，則正反應的焓變△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他條件不變的情況下，充入少量Cl2，Cl2的轉化率___________（填“變大”、“變小”或“不變”,下同），的值___________。

Ⅱ.近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態收集物中主要產物的質量分數如圖3所示。關于該方法，下列推測合理的是________。

A．反應溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵

Answer 1

【答案】 > 變小 變小 ACD

【解析】

Ⅰ.(1）已知：①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數為K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常數為K2，則2②-①既得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)所以K=；（2）因為升高溫度K1增大，所以正反應為吸熱反應，故△H>0；其他條件不變的情況下，充入少量Cl2，Cl2的轉化率變小；由于2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)增加Cl2的量，雖然平衡向正向移動，但C(Cl2)增加的更大，所以變小；Ⅱ. A．反應溫度超過300℃時，乙酸乙酯的質量分數開始降低，乙醚的質量分數開始升高，所以A合理；B．對于液體物質來說壓強對平衡影響較小，所以增大體系壓強，對乙醇平有衡轉化率影響不大，所以B不合理；C．因為液態收集物中乙醛初期很大，但是慢慢隨著乙酸乙酯的增大而減少，所以乙醛應該為中間產物，，所以C合理；D．催化劑有選擇性，如果選擇優質催化劑，可以減少副反應發生，所以D合理，故本題答案為：ACD。