Question

將鈉、鎂各0．2 m01分別放入100 mL 1 mol/l的鹽酸中， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是(    )

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．1：l

Answer 1

C

解析試題分析：將二種金屬各0.2mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知二種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算：0.2mol鈉產(chǎn)生0.1mol氫氣。故將鈉、鎂各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1，故選C。
考點：考查金屬與酸反應的計算