Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素 編號(hào)	元素原子結(jié)構(gòu)
X	原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z	原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)寫出X的元素名稱：________，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；

(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為________；

(3)X和Z兩種元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大的是________(填離子符號(hào))，X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________；

(4)Y和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價(jià)氧化物的質(zhì)量為__________；

(5)寫出Z2O2的電子式______________。

Answer 1

【答案】氮 23 N3- H＋＋OH－=H2O 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 44 g

【解析】

根據(jù)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，K層最多兩個(gè)電子，則b=2，a=7，所以X為N元素；Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層2個(gè)電子，最外層4個(gè)電子，所以Y為C元素；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，核電荷數(shù)是11，Z為Na元素。

(1)根據(jù)分析，X為N元素，名稱：氮，元素Y為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為；

(2) Z為Na元素，原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為11+12=23；

(3)X 簡(jiǎn)單離子為N3-、Z簡(jiǎn)單離子為Na+，電子層數(shù)相同的粒子，其半徑是原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑大的是N3-，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，是強(qiáng)酸，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，相互反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O；

(4)Y的最高價(jià)氧化物是CO2，Z的最高價(jià)氧化物可以是Na2O或Na2O2，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Na2O2，化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，6.02×1023個(gè)電子為1mol，根據(jù)方程式，Na2O2中O為-1價(jià)，一個(gè)O升高，一個(gè)O降低，1mol Na2O2則轉(zhuǎn)移1mol電子，則CO2消耗1mol，質(zhì)量為44 g；

(5) Z2O2是Na2O2，Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O離子構(gòu)成，電子式為。