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用石墨電極電解CuCl₂溶液（見圖）。下列分析正確的是

A．a端是直流電源的負極

B．通電使CuCl₂發生電離

C．陽極上發生的反應：Cu²⁺+2e^-=Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

試題分析：A、電解池中陽離子移向陰極，所以a端是陰極，連電源的負極，正確；B、通電使CuCl₂發生電解，錯誤；C、陽極是陰離子發生氧化反應，所以應是氯離子放電，錯誤；D、氯離子在陽極放電產生氯氣，所以在陽極附近觀察到黃綠色氣體，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術】
南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
（1）該泉水屬于__________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為__________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的__________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指_________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式：_____________________________；
陰極區的現象是：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO₄溶液，當陰極產生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（）

A．1.12LH₂

B．1.12LO₂

C．2.24LH₂

D．2.24LO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示( )

①c(Ag^＋) ②c(AgNO₃) ③a棒的質量 ④b棒的質量
⑤溶液的pH

A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu²^＋的濃度為

A．0.05 mol/L

B．0.035 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.020 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)

4Na＋2H₂O＋O₂↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋4Na↑＋2H₂↑。下列有關說法不正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發生電極反應為：Na⁺+e^－＝Na

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為1:1

D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為持續電解含有一定量CaCl₂水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時間t₁后,將CO₂連續通入電解液中。

(1)電解時,F極發生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　,E極發生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　　　　　,電解總反應為　　　　　　　　　　　　。
(2)電解池中產生的現象:
①　_____________________
②　_____________________
③　_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。
(2)工業食鹽含Ca²^＋、Mg²^＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________。
(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂
(4)為了有效地除去Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加　　　　后加　　　　,原因是。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指　　　　(填A或B)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式: ;陰極區的現象是:　。

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