Question

某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應，溴水褪色；為探究褪色的原因，他們提出了如下猜想：
①溴水中的Br₂可能與乙醛發生取代反應，產生HBr；
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發生加成反應；
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br₂轉化為HBr．
設計如下方案進行探究：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發生哪類反應；
方案（二）：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后 Br^-的物質的量確定其發生哪類反應；
（1）假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為a mol，
若測得反應后n（Br^-）=0mol，說明溴水與乙醛發生了

加成

反應；
若測得反應后n（Br^-）=a mol，說明溴水與乙醛發生了

取代

反應；
若測得反應后n（Br^-）=2a mol，說明溴水與乙醛發生了

氧化

反應．
（2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88g．已知CH₃COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發生的反應為

①

（填序號）：①氧化反應       ②取代反應      ③加成反應
（3）方案（一）是否可行？

否

 （填“是”或“否”），原因是：

因為如果發生的是取代反應，也生成HBr使溶液顯酸性

．

Answer 1

分析：題目中，猜想有三種：溴水分別與乙醛發生取代、加成及氧化．方案一中，無論取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH₃COOH），均使反應后溶液顯酸性，故不可行．方案二中，由于發生三種反應后溶液中Br^-的量存在差異，故方案二可行；且由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部參與反應：取代反應中生成n（Br^-）=a mol，加成反應中n（Br^-）=0 mol，氧反應中n（Br^-）=2amol，發生氧化反應的化學方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-．

解答：解：（1）如果發生加成反應，則溶液中不存在Br^-，如發生取代反應，則amolBr₂取代amolH，溶液中應有amolBr^-，如發生氧化反應，存在CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-，溶液中存在2amolBr^-，
故答案為：加成；取代；氧化；
（2）得到固體1.88g為AgBr的質量，n（AgBr）=

1.88g

188g/mol

=0.01mol，n（Br^-）=2n（Br₂），則反應應為氧化反應，
故答案為：①；
（3）方案一中，無論取代（生成HBr）或氧化乙醛（生成CH₃COOH），均使反應后溶液顯酸性，故不可行，
故答案為：否；因為如果發生的是取代反應，也生成HBr使溶液顯酸性．

點評：本題考查化學反應機理的探討，題目難度中等，本題注意把握氧化還原反應方程式的書寫，為解答該題的關鍵．