【題目】下列有關甲烷的描述正確的是（ ）
A.甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最高的有機物
B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體
C.甲烷是天然氣、坑道氣、沼氣的主要成分
D.甲烷性質不活潑，除可燃外，不與其他物質反應
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【題目】下列有關實驗操作或現象描述正確的是( )
A. 實驗室用圖1裝置制備Cl2
B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色
C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl
D. 實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水
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【題目】A、B、C、D是高中階段學習的四種物質，單質A在單質B中燃燒產生蒼白色的火焰，產物溶于水得到常見的強酸。化合物C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產物之一。化合物D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到。回答下列問題：
（1）單質A與單質B反應的化學方程式：__________。
（2）單質B與水反應的化學方程式：_____________。
（3）D用于呼吸面具中，發生反應的化學方程式：_________。
（4）C與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。
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【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質，請回答下列問題：
（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：_________________
（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。
（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉化為AgSCN的平衡常數K=____________
（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。
（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：
實驗序號 | c（NH4Cl）/mol．L-1 | 溫度/℃ | 待測物理量 | 實驗目的 |
Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究濃度對氯化銨水解平衡的影響 |
Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響 |
限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．
①實驗中，“待測物理量”是_______________
②i=____________________；ii：___________________________________
③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 
2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的說法中，正確的是 …( )
A. 當10NA個電子轉移時，該反應放出2600 kJ的能量
B. 當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C. 當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D. 當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
C. 液態水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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