【題目】垃圾滲濾液會污染地下水，為此科研人員設計了一種處理垃圾滲濾液并利用其進行發電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 電池工作時，鹽橋中的K+和Cl-不發生移動
B. 電池工作時，電子由Y極經導線流向X極
C. 電池工作時，X極和Y極周圍溶液的pH均降低
D. 電池工作時，電池總反應為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5
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【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是：
（1）寫出下列步驟中的化學方程式：步驟Ⅲ：_________．步驟V：_________．
（2）步驟Ⅱ后形成的藍色溶液中的溶質是_________．
（3）上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________．
（4）若含銅廢料的質量為a千克，黑色粉末的質量b千克，則該含銅廢料中的含銅量為：___________（用含a,b的代數式表示）
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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( )
選項 物質 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：
A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極，O2為負極
C. 工作時電解液中OH－的物質的量不斷增加 D. 電極反應中： H2失電子； O2得電子
【答案】D
【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，A錯誤；B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯誤；C．電池反應式為：2H2+O2=2H2O，根據方程式知，電解質溶液中氫氧根離子的物質的量不變，C錯誤；D．負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。
點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質等。
【題型】單選題
【結束】
21
【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （ ）
A. P1 > P2
B. 該反應的ΔH < 0
C. 化學方程式系數a＞c+d
D. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.由分子組成的物質都含有共價鍵
B.C(石墨，s) =C(金剛石，s)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化
C.干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發生斷裂
D.伴有能量變化的物質變化，都是化學變化
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【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <
【解析】（1）. Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子發生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2O HCO3-+OH-；
（2）.由表中數據可知，酸性強弱順序為：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根據越弱越水解的規律可知，離子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，則等物質的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為：C>B>D>A，故答案為：C>B>D>A；
（3）.在25℃時，將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后，二者恰好完全反應，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，因鹽的水解反應是微弱的，則c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（4）.A.常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，促進醋酸的電離，使醋酸電離平衡正向移動，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）減小，故A錯誤；B. 根據Ka=
可知， 
= 
，根據A項分析可知，c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故
= 
增大，故B正確；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因溫度不變，則Kw不變，故c(H＋)·c(OH－)也不變，故C錯誤；答案選B；
（5）.pH相同的不同醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相同，反應剛開始時，與Zn反應速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則所得氫氣的質量：m（H2）鹽酸<m（H2）醋酸，故答案為：=；＜。
點睛：本題主要考查弱電解質的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較，題目難度不大。本題的易錯點是第（4）小問，分析時既要結合平衡移動原理，也要善于利用平衡常數只與溫度有關進行判斷，如比較c(H＋)/c(CH3COOH)時，可以根據Ka=
得出： 
= 
，再根據c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故
= 
增大，可以快速解決此類問題。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________（中和熱數值為57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是__________________________。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________。
乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定
B．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D．滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視滴定管讀數
（5）滴定達到終點的標志是_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：
_______________________________________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=_______；
②該反應第一次達平衡時的平衡常數為__________，10min改變的條件是______。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
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