Question

【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣

(1)求生成氯氣的體積_________（標準狀況）

(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度_____________

Answer 1

【答案】2.24L 12mol/L

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應，根據反應方程式計算生成氯氣的體積；根據氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質的量濃度。

8.7g MnO2的的物質的量是，設生成氯氣的物質的量是xmol，

1mol 1mol

0.1mol x mol

x=0.1mol

(1)生成氯氣在標準狀況的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g，氯化銀的物質的量是mol，根據氯元素守恒，鹽酸的物質的量是0.1mol×2+0.4mol=0.6mol，所以原濃鹽酸的物質的量濃度是12mol/L。