【題目】由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有
①-OH②-CH3③-COOH④
⑤-CHO
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
【答案】B
【解析】
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④
⑤-CHO兩兩組合形成的化合物有10種，其中-OH與-COOH組合形成的H2CO3為無機(jī)物，不合題意，只有C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH這5種有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)
按照以下組合方法：
、④-⑤，將①～⑤兩兩進(jìn)行組合，形成的化合物總共有10種，其中-OH與-COOH組合形成H2CO3不屬于有機(jī)物；9種有機(jī)物中，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種，分別為：C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH，故選B。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用
的
溶液滴定
的
溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.從
點(diǎn)到
點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點(diǎn)溶液中
D.
點(diǎn)對應(yīng)的溶液的體積為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
通入足量
稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入
溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是
A.上述過程中，最終被還原的是
B.從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：
稀
C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體
D.若通入的完全反應(yīng)，則同溫同壓下，和逸出氣體的體積為3:2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下：
已知:①
是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀
②已知
，
的
(1)Ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。
(2)步驟①，用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點(diǎn))。
(3)步驟②，向?yàn)V液I中加入適量
溶液的目的是除去Cu2+和
，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加
之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是__。若在
時(shí)，調(diào)
除去鐵，此時(shí)溶液中
__。
(5)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是______，檢驗(yàn)濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。
(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.粗鎳作陽極，純鎳作陰極
B.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：
C.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和
E.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.將 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B.往氫氧化鈉溶液中通入過量 SO2：OH- + SO2 =
C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++
═BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 
2H2↑+O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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