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已知NH₄CuSO₃與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸做氧化劑

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1 mol NH₄CuSO₃完全反應轉移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

NH₄CuSO₃由

、Cu^＋、

構成，與硫酸反應生成的刺激性氣味的氣體為SO₂，反應后有紅色的Cu生成，溶液顯藍色，故有Cu²^＋生成，則為Cu^＋發生的歧化反應，此處硫酸體現酸性，1 mol該物質完全反應，轉移電子為0.5 mol，A、B錯誤，C正確；酸性環境中不可能生成NH₃，D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個用酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO₂，它在反應后轉變成有機物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。
（2）地球化學家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是［AuS^－］絡離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe²^＋離子會發生反應，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：
______KClO₃+______HCl（濃）→______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+____________
（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項正確的是（）

A．第①組反應的其余產物為H₂O

B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO₄ >Cl₂> Fe³⁺> Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業廢氣中的SO₂、NO₂等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是（）

A．MFe₂O₄表現了還原性

B．MFe₂O_x表現了還原性

C．SO₂和NO₂表現了還原性

D．SO₂和NO₂發生了分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。
每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑

C．某元素從化合態變為游離態時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO²^＋、K^＋、SO₄^2-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V²^＋ c．VO₂⁺ d．VO²^＋
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²^＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO²^＋__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是？

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