Question

【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 當4v(X)正= v(Y)逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉化率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】在化學反應中，若反應物的起始投料的物質的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比，由于反應過程中變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應物的平衡量之比必然也等于化學計量數(shù)之比，各種反應物的轉化率一定相等。由題中信息可知，當反應達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L，X、Y的平衡量之比等于化學計量數(shù)之比，所以其起始量之比一定也等于1：3， A和D正確；因為有起始投料與平衡量相同的可能，所以C正確；當4v(X)正= v(Y)逆時，因為3v(X)正= v(Y)正，所以v(Y)逆> v(Y)正,該反應還在向逆反應方向建立平衡，B不正確，選B。