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【題目】吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧有較強氧化性，能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（）

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是

【答案】B

【解析】

由題可知，活性氧具有較強氧化性，若要通過氧化還原反應除去人體內的活性氧，故需要加入還原劑，故Na2SeO3的作用是還原劑，答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：

（1）過程③中，需要加入的物質名稱是____________________。

（2）過程②中產生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

（3）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為____________________。

（4）過程④的實驗操作是____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設廢氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為__________________。

（7）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變為2mol/L，可以采取的措施為（）

A. 向其中通入標況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發使溶液體積變為50mL

C. 加熱蒸發掉50mL水 D. 加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中,沒有表現出濃硫酸的氧化性的是

A. Cu+H2SO4 B. C+H2SO4 C. H2S+H2SO4 D. NaCl+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】管道煤氣的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相應的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（）
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍