【題目】下圖是一檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y(足量)可能是( )
選項 | A | B | C | D |
X | CO | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 濃H2SO4 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。
（1）在標準狀態下，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。各物質的標準摩爾生成焓如表：
則制備合成氣的反應CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2（g）在標準狀態下的反應熱ΔH=___kJ/mol。
（2）在剛性容器中，當投料比
=1.0時，CO2的平衡轉化率（α）與溫度（T）、初始壓強（p）的關系如圖所示。
①由圖可知：壓強P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。
②當溫度為T3、壓強為p1時，a點的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若起始時提高投料比，則CO2的平衡轉化率將___（填“升高”或“降低”）。
④起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6。、初始壓強為2MPa時反應，該反應的Kp=___(MPa)2。
（3）該催化重整過程中有副產物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量（催化劑表面碳的質量與催化劑的質量之比）與投料比、溫度的關系如圖。
當投料比=2.0時，要使積碳量最小，應調節溫度為___℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為構成細胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，下列說法正確的是（ ）
A.物質a是葡萄糖，檢驗物質a的常用試劑是雙縮脲試劑。在動物細胞內，與物質A作用最相近的物質是糖原
B.若物質A在動物、植物細胞中均可含有，并且是細胞內最理想的儲能物質，不僅含能量多而且體積較小，則A是脂肪
C.物質c在人體細胞中共有8種，分子中R基的不同決定了c的種類不同
D.物質d的元素組成與物質a的不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在工農業生產及航天航空業中具有廣泛的用途。回答下列問題：
⑴NF3為無色、無味的氣體，可用于微電子工業，該物質在潮濕的環境中易變質生成HF、NO、HNO3。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，NF3在空氣中泄漏時很容易被觀察到，原因是_______。
⑵汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉化成無害氣體。
化學鍵 | C≡O | NO中氮氧鍵 | N≡N | CO2中C＝O鍵 |
鍵能/kJ·mol1 | 1076 | 630 | 945 | 803 |
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH
①ΔH＝______________________________kJ·mol1。
②該反應的平衡常數與外界因素X（代表溫度、壓強、
或催化劑接觸面）關系如下圖所示。
X是______，能正確表達平衡常數K隨X變化的曲線是_______（填：a或b）。
⑶在一定溫度和催化劑作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）9N2（g）＋12H2O（g）在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經10分鐘時達到平衡時，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。
①n＝_____；
②υ（NO）＝______；
③NH3的平衡轉化率為_________。
⑷用電解法將某工業廢水中CN-轉變為N2，裝置如下圖所示。電解過程中，陰極區電解質溶液的pH將____________（填：增大、減小或不變）。陽極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)
(1)A的原子結構示意圖為_____________，丙的化學式為_____________。
(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F中不能導電的有__________________ 、屬于電解質的有___________ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)
(3)寫出轉化①發生的化學方程式：____________________,寫出轉化④發生的離子方程式：____________________。
(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積也一定相同
C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol
D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
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【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。
⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。
①計算，需Na2CO3固體的質量為__________g；
②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；
③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；
⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。
⑵容量瓶使用前需____________________________________。
⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。
⑷若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。
①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
②定容時，俯視容量瓶的刻度線
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體
⑸上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內容_______________。
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