【題目】下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ）
A．CO2、H2S B．SO3、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl
【答案】B
【解析】
試題分析：A．二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，硫化氫為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B．SO3中含有極性鍵，是平面三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，CH4 中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；C．C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D．氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選B。
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【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )
A．HCl、NaCl B．HCl、Na2O C．CaCl2、CO2 D．NH3、CO2
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【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：
（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸，則B
轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學(xué)式是_____________；
（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號）。
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是
A. 冰毒的摩爾質(zhì)量為149
B. 海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D. 以上毒品均屬于芳香烴
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ；
②某同學(xué)稱取1．0g電池銅帽進行實驗，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3[ | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28．32 | 25．31 | 25．30 | 25．32 |
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2＋）將會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；
（4）已知pH>11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計算）。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
Zn2＋ | 5．9 | 8．9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
② ；③過濾；
④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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【題目】在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后 ，剩余金屬m2g，則m1和 m2之間的關(guān)系是（ ）
A．m1一定大于m2 B．m1 可能等于m2
C．m1一定等于m2 C．m1 可能大于m2
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
A. 該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 該電池中電極a是正極
C. 外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D. 該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
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【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K
。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減小。下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
+SO3（g）△H＞0
B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
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【題目】 (15分)研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：
A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。
D．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。
e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.
（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
（2） 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（3） 高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O
3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。
（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。
（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
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