Question

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1molC₂H₄(g)與適量O₂(g)反應生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1411kJ熱量。
（2）1molC₂H₅OH(l)與適量O₂(g)反應生成CO₂（g）和H₂O(l)，放出1366．8kJ熱量。
（3）2molAl（s）與適量O₂(g)反應生成Al₂O₃（s），放出1669．8kJ熱量。

Answer 1

（1）C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝―1411kJ?mol^-1
（2）C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   △H＝―1366．8kJ?mol^-1
（3）Al(s)+O₂(g)=Al₂O₃(s)   △H＝―1669．8kJ?mol^-1

解析試題分析：該題考查的是熱化學方程式的書寫，關于熱化學方程式的書寫要注意以下幾點：（1）△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（后）邊,并用“；”隔開。若為放熱反應，△H為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”。△H的單位一般為KJ/mol。
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應注明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。
（3）物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g液體－l固體－s稀溶液－aq），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241．8KJ/mol2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483．6KJ/mol。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571．6KJ/mol2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝＋571．6KJ/mol
（6）反應熱△H的單位KJ/mol中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物質。如2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571．6KJ/mol指“每摩2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)反應”，放出571．6KJ的能量，而不是指反應中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物質的量。
（7）不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO₂(g)和1molO₂(g)完全轉化為2molSO₃(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入2molSO₂(g)和1molO₂(g)反應達到平衡時，放出的能量為Q，因反應不能完全轉化生成2molSO₃(g)，故Q＜197KJ。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與“＋”“－”符號無關。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁＝－aKJ/mol2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂＝－bKJ/mol兩反應的反應熱的關系為a＜b，但△H₁＞△H₂
考點：考查熱化學方程式的書寫。