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【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子，若向其中加入Na2O2粉末，則充分反應后溶液中離子濃度保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）

A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-

【答案】D

【解析】

試題過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，同時過氧化鈉還具有強氧化性。則HCO3－轉化為CO32－，SO32－被氧化為硫酸根離子，所以溶液中離子濃度保持不變的是NO3－，答案選B。

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超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案

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編號	假設原因	驗證方案
1	可能是因為Cl2分子	A：_____________
2	可能是因為H+	B：_____________
3	可能是因為Cl-	C：_____________
4	可能是因為HClO	————————————————
5	可能是因為ClO-	D：_____________

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【題目】化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性良好）。請回答：

（1）各組反應開始時，____________（甲、乙）裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的化學反應方程式是_____________。

（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，試分析原因并填寫下表的空格。

	試劑用量	實驗現象（氣球體積變化）	分析原因
第①組	0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1鹽酸	甲中氣球與乙中氣球的體積相等	甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②組	0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大	A：___________
第③組	0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大	B：______________
第③組	0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1鹽酸	片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變	（用化學方程式表示） C：___________

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【題目】下列說法不正確的是

A.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性

B.氨基酸種類較多，分子中都含有－COOH和－NH2

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【題目】下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A. CH4、NH B. CO、NO

C. CO2、N2O D. H2O、HF

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【題目】下列對分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是

A	B	C	D
H2	HCl	Cl2	ClF
兩個氫原子的s軌道重疊	氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊	一個氯原子的s軌道和另一個氯原子的p軌道重疊	氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊

A. A B. B C. C D. D

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【題目】己知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機分子中有三種不同化學環境的氫原子

C. 僅由A的核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

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