Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理_______說明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

（3）儀器A的名稱為____，干燥管D的作用是______________。

（4） 實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，離子方程式為____________。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為____________________。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶．

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）鉀、鋁

（2）不合理，因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物

Ⅱ．（3）分液漏斗、防倒吸

（4） Na2S(其他答案合理也可)；Cl2+ H2S ="S" + 2H++ 2Cl-(與上空答案相符)；氫氧化鈉溶液

（5）硅酸鈉溶液，出現白色膠狀物質，飽和碳酸氫鈉溶液

【解析】試題分析：Ⅰ．（1）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數增大而增強，金屬元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢，故答案為：K；Al；

（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水化物，所以不能比較金屬性強弱，故答案為：不合理；因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物；

Ⅱ．（3）A是分液漏斗，D為導致的干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防倒吸；

（4）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液制取氯氣，氯氣氧化硫化鈉得到S，從而證明氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；氯氣有毒，不能直接排空，要進行尾氣處理，氯氣能和強堿NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO而降低毒性；故答案為：Na2S溶液(其他答案合理也可)；Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；NaOH；

（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅膠，產生白色膠狀物質；因為鹽酸具有揮發性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸鈉反應，應該除去，除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，故答案為：硅酸鈉溶液；出現白色膠狀物質；飽和碳酸氫鈉溶液。