Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ，最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是 。

（2）J在周期表中的位置第 。

（3）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素名稱(chēng)是 。

（4）M、H形成的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較： （用 ＞ 連接）。

（5）寫(xiě)出工業(yè)合成T的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）Ne KOH（2）第三周期第ⅣA族 （3）鎂（4）H2O＞H2S （5）N2+ 3H22NH3

【解析】試題分析：元素在周期表中的位置看片子A是H、B是鈉、C是鉀、D是鎂、E是鈣、F是Ne、G是銅、H是 S、J是硅、M是氧、Q是溴、V是氯、Z是鋁、W是C、T是N、L是P。

（1）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是稀有氣體，Ne；最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的在左下角，是KOH。

（2）據(jù)以上分析硅在周期表中的位置第三周期第ⅣA族。

（3）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素原子核外電子是12，,12號(hào)元素鎂。

（4）同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性H2O＞H2S。

（5）工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3。